⚛️ ষষ্ঠ অধ্যায়: পরমাণুর গঠন
অষ্টম শ্রেণির বিজ্ঞান | পূর্ণাঙ্গ ও বিস্তারিত পাঠ — মুন্নির জন্য
ষষ্ঠ অধ্যায়: পরমাণুর গঠন
পাঠ্যবইয়ের বিষয়বস্তু, সহজ ব্যাখ্যা, গাণিতিক উদাহরণ, বাস্তব জীবনের প্রয়োগ ও মনে রাখার কৌশলসহ
মুন্নি, এই অধ্যায়টি ভালোভাবে বুঝতে পারলে তুমি জানতে পারবে—আমাদের চারপাশের সব পদার্থ কী দিয়ে তৈরি, একটি পরমাণুর ভেতরে কী থাকে, মৌলগুলোর মধ্যে পার্থক্য কেন হয় এবং কীভাবে পরমাণু একে অপরের সঙ্গে যুক্ত হয়ে নতুন যৌগ তৈরি করে।
এখানে তোমার পরিচিত বাড়ি, ফ্রিজ, মায়ের সেলাই মেশিন, আমগাছ, বাজার ও রাস্তার উদাহরণ ব্যবহার করা হয়েছে, যাতে বিজ্ঞানের বিষয়গুলো বাস্তব জীবনের সঙ্গে মিলিয়ে বুঝতে পারো।
প্রথম অংশ: পরমাণুর ধারণা ও গঠন
১. পদার্থ, অণু ও পরমাণু
আমাদের চারপাশে যা কিছু আছে এবং যার ভর আছে ও স্থান দখল করে, তাকে পদার্থ বলে।
📌 পদার্থের উদাহরণ
- বাড়ির ইট, বালু, সিমেন্ট
- ফ্রিজের ভেতরের পানি ও বরফ
- মায়ের সেলাই মেশিনের ধাতব অংশ
- আমগাছের পাতা, ডাল ও ফল
- রাস্তার মাটি, পাথর ও পানি
পদার্থকে ক্ষুদ্র ক্ষুদ্র কণায় ভাগ করলে অণু ও পরমাণুর ধারণা পাওয়া যায়।
🔬 পরমাণু ও অণু
পরমাণু (Atom): কোনো মৌলের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য বজায় রাখা ক্ষুদ্রতম কণা।
অণু (Molecule): এক বা একাধিক পরমাণু রাসায়নিক বন্ধনে যুক্ত হয়ে যে কণা তৈরি করে, তাকে অণু বলে।
উদাহরণ:
| অণু | উপাদান | সংকেত |
|---|---|---|
| পানি | ২টি হাইড্রোজেন + ১টি অক্সিজেন | H₂O |
| অক্সিজেন গ্যাস | ২টি অক্সিজেন পরমাণু | O₂ |
| কার্বন ডাই-অক্সাইড | ১টি কার্বন + ২টি অক্সিজেন | CO₂ |
বাস্তব উদাহরণ: তোমার বাড়ির ফ্রিজে রাখা পানির মধ্যে অসংখ্য পানির অণু রয়েছে। প্রতিটি পানির অণু আবার হাইড্রোজেন ও অক্সিজেন পরমাণু দিয়ে গঠিত।
২. পরমাণুর ধারণার বিকাশ
পরমাণু সম্পর্কে মানুষের ধারণা এক দিনে তৈরি হয়নি। বিভিন্ন বিজ্ঞানী ও দার্শনিক তাঁদের চিন্তা, পর্যবেক্ষণ ও পরীক্ষার মাধ্যমে পরমাণুর গঠন সম্পর্কে ধারণা উন্নত করেছেন।
👨🔬 বিজ্ঞানীদের অবদান
- ডেমোক্রিটাস (খ্রিষ্টপূর্ব ~৪০০ অব্দ): পদার্থ অতি ক্ষুদ্র অবিভাজ্য কণা দিয়ে তৈরি — এই ধারণা দেন। Atom শব্দটি গ্রিক Atomos থেকে এসেছে, যার অর্থ অবিভাজ্য।
- প্লেটো ও অ্যারিস্টটল: ডেমোক্রিটাসের ধারণার সঙ্গে দ্বিমত পোষণ করেন।
- জন ডাল্টন (১৮০৩): পরীক্ষালব্ধ তথ্যের ভিত্তিতে পরমাণুবাদ উপস্থাপন করেন।
- আর্নেস্ট রাদারফোর্ড: স্বর্ণপাত পরীক্ষার মাধ্যমে নিউক্লিয়াসের ধারণা দেন।
- নীলস বোর: ইলেকট্রন নির্দিষ্ট শক্তিস্তরে অবস্থান করে — এই মডেল প্রস্তাব করেন।
৩. রাদারফোর্ডের স্বর্ণপাত পরীক্ষা
রাদারফোর্ড ও তাঁর সহকর্মীরা অতি পাতলা স্বর্ণপাতের ওপর আলফা কণা নিক্ষেপ করেন।
| পর্যবেক্ষণ | সিদ্ধান্ত |
|---|---|
| অধিকাংশ আলফা কণা সোজা চলে যায় | পরমাণুর বেশিরভাগ জায়গা ফাঁকা |
| কিছু কণা সামান্য বেঁকে যায় | কেন্দ্রে ধনাত্মক আধানযুক্ত অংশ রয়েছে |
| খুব অল্পসংখ্যক কণা ফিরে আসে | কেন্দ্রে ক্ষুদ্র, ঘন ও ধনাত্মক নিউক্লিয়াস |
৪. পরমাণুর তিনটি মৌলিক কণা
| কণা | প্রতীক | আধান | অবস্থান |
|---|---|---|---|
| প্রোটন | p⁺ | +১ | নিউক্লিয়াসে |
| নিউট্রন | n⁰ | ০ | নিউক্লিয়াসে |
| ইলেকট্রন | e⁻ | −১ | নিউক্লিয়াসের বাইরের অঞ্চলে |
দ্বিতীয় অংশ: পারমাণবিক সংখ্যা, ভরসংখ্যা ও আইসোটোপ
৫. পারমাণবিক সংখ্যা (Atomic Number)
কোনো মৌলের একটি পরমাণুর নিউক্লিয়াসে যতটি প্রোটন থাকে, সেই সংখ্যাকে পারমাণবিক সংখ্যা বলে। প্রতীক Z।
নিরপেক্ষ পরমাণুর ক্ষেত্রে:
| মৌল | প্রতীক | প্রোটন | পারমাণবিক সংখ্যা |
|---|---|---|---|
| হাইড্রোজেন | H | ১ | ১ |
| কার্বন | C | ৬ | ৬ |
| অক্সিজেন | O | ৮ | ৮ |
| সোডিয়াম | Na | ১১ | ১১ |
| ক্লোরিন | Cl | ১৭ | ১৭ |
৬. ভরসংখ্যা (Mass Number)
কোনো পরমাণুর নিউক্লিয়াসে প্রোটন ও নিউট্রনের মোট সংখ্যাকে ভরসংখ্যা বলে। প্রতীক A।
📝 উদাহরণ: অক্সিজেন
- প্রোটন = ৮, নিউট্রন = ৮, ইলেকট্রন = ৮
- ভরসংখ্যা = ৮ + ৮ = ১৬
📝 উদাহরণ: সোডিয়াম
- প্রোটন = ১১, নিউট্রন = ১২, ইলেকট্রন = ১১
- ভরসংখ্যা = ১১ + ১২ = ২৩
৮. আইসোটোপ (Isotope)
একই মৌলের যেসব পরমাণুর প্রোটন সংখ্যা সমান, কিন্তু নিউট্রন সংখ্যা ও ভরসংখ্যা ভিন্ন, তাদের আইসোটোপ বলে।
🔬 হাইড্রোজেনের তিনটি আইসোটোপ
প্রোটিয়াম
প্রোটন: ১
নিউট্রন: ০
ভরসংখ্যা: ১
ডিউটেরিয়াম
প্রোটন: ১
নিউট্রন: ১
ভরসংখ্যা: ২
ট্রিটিয়াম
প্রোটন: ১
নিউট্রন: ২
ভরসংখ্যা: ৩
🔬 কার্বনের আইসোটোপ
| আইসোটোপ | প্রোটন | নিউট্রন |
|---|---|---|
| কার্বন-১২ | ৬ | ৬ |
| কার্বন-১৩ | ৬ | ৭ |
| কার্বন-১৪ | ৬ | ৮ |
তৃতীয় অংশ: আইসোটোপের ধর্ম ও ব্যবহার
১১. চিকিৎসাক্ষেত্রে আইসোটোপের ব্যবহার
🏥 চিকিৎসায় ব্যবহৃত আইসোটোপ
- টেকনেশিয়াম-৯৯m: বিভিন্ন অঙ্গের চিকিৎসা-চিত্রায়নে
- আয়োডিন-১৩১: নির্দিষ্ট থাইরয়েড রোগের চিকিৎসায়
- কোবাল্ট-৬০: নির্দিষ্ট ক্যান্সার চিকিৎসায় ও সরঞ্জাম জীবাণুমুক্ত করতে
১২. কৃষিক্ষেত্রে আইসোটোপের ব্যবহার
- গাছ কতটুকু সার গ্রহণ করছে তা গবেষণা করা যায়
- মাটিতে সারের কার্যকারিতা বোঝা যায়
- ক্ষতিকর পোকা নিয়ন্ত্রণের পদ্ধতি উন্নত করা যায়
- নতুন ও উন্নত ফসলের জাত তৈরিতে গবেষণা করা যায়
১৩. খাদ্য সংরক্ষণে আইসোটোপের ব্যবহার
নিয়ন্ত্রিত বিকিরণ ব্যবহার করে খাদ্যের জীবাণু ধ্বংস, পোকামাকড়ের আক্রমণ নিয়ন্ত্রণ এবং পচন কমানো হয়। এ পদ্ধতিকে খাদ্য বিকিরণ (Food Irradiation) বলা হয়।
চতুর্থ অংশ: ইলেকট্রন বিন্যাস
১৫. ইলেকট্রন বিন্যাস কী?
একটি পরমাণুর ইলেকট্রনগুলো বিভিন্ন শক্তিস্তরে যেভাবে সাজানো থাকে, তাকে ইলেকট্রন বিন্যাস বলে।
| শক্তিস্তর | ক্রিমিক নম্বর (n) | সর্বোচ্চ ধারণক্ষমতা |
|---|---|---|
| K | ১ | ২ |
| L | ২ | ৮ |
| M | ৩ | ১৮ |
| N | ৪ | ৩২ |
১৬. প্রথম ১৮টি মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাস
| ক্রম | মৌল | প্রতীক | ইলেকট্রন বিন্যাস |
|---|---|---|---|
| ১ | হাইড্রোজেন | H | ১ |
| ২ | হিলিয়াম | He | ২ |
| ৩ | লিথিয়াম | Li | ২, ১ |
| ৪ | বেরিলিয়াম | Be | ২, ২ |
| ৫ | বোরন | B | ২, ৩ |
| ৬ | কার্বন | C | ২, ৪ |
| ৭ | নাইট্রোজেন | N | ২, ৫ |
| ৮ | অক্সিজেন | O | ২, ৬ |
| ৯ | ফ্লোরিন | F | ২, ৭ |
| ১০ | নিয়ন | Ne | ২, ৮ |
| ১১ | সোডিয়াম | Na | ২, ৮, ১ |
| ১২ | ম্যাগনেসিয়াম | Mg | ২, ৮, ২ |
| ১৩ | অ্যালুমিনিয়াম | Al | ২, ৮, ৩ |
| ১৪ | সিলিকন | Si | ২, ৮, ৪ |
| ১৫ | ফসফরাস | P | ২, ৮, ৫ |
| ১৬ | সালফার | S | ২, ৮, ৬ |
| ১৭ | ক্লোরিন | Cl | ২, ৮, ৭ |
| ১৮ | আর্গন | Ar | ২, ৮, ৮ |
💡 ইলেকট্রন বিন্যাস বের করার পদ্ধতি
ধরো, পারমাণবিক সংখ্যা ১২।
ধাপ ১: ইলেকট্রন = ১২
ধাপ ২: প্রথম স্তরে ২টি → বাকি ১০
ধাপ ৩: দ্বিতীয় স্তরে ৮টি → বাকি ২
ধাপ ৪: তৃতীয় স্তরে ২টি
ইলেকট্রন বিন্যাস: ২, ৮, ২ (ম্যাগনেসিয়াম)
পঞ্চম অংশ: স্থিতিশীলতা, আয়ন ও রাসায়নিক বন্ধন
১৯. আয়ন কী?
কোনো পরমাণু ইলেকট্রন গ্রহণ বা বর্জন করে আধানযুক্ত হলে তাকে আয়ন বলে।
২০. ক্যাটায়ন কীভাবে তৈরি হয়?
কোনো পরমাণু ইলেকট্রন হারালে ধনাত্মক আধান সৃষ্টি হয়। একে ক্যাটায়ন বলে।
⚡ সোডিয়ামের উদাহরণ
Na (২, ৮, ১) → Na⁺ (২, ৮) + e⁻
প্রোটন = ১১, ইলেকট্রন = ১০, আধান = +১
⚡ ম্যাগনেসিয়ামের উদাহরণ
Mg (২, ৮, ২) → Mg²⁺ + 2e⁻
২১. অ্যানায়ন কীভাবে তৈরি হয়?
কোনো পরমাণু ইলেকট্রন গ্রহণ করলে ঋণাত্মক আধান সৃষ্টি হয়। একে অ্যানায়ন বলে।
⚡ ফ্লোরিনের উদাহরণ
F (২, ৭) + e⁻ → F⁻ (২, ৮)
প্রোটন = ৯, ইলেকট্রন = ১০, আধান = −১
⚡ অক্সিজেনের উদাহরণ
O (২, ৬) + 2e⁻ → O²⁻
| বিষয় | ক্যাটায়ন | অ্যানায়ন |
|---|---|---|
| আধান | ধনাত্মক | ঋণাত্মক |
| ইলেকট্রনের পরিবর্তন | হারায় | গ্রহণ করে |
| উদাহরণ | Na⁺, Mg²⁺ | Cl⁻, O²⁻ |
২৩. আয়নিক বন্ধন কী?
বিপরীত আধানযুক্ত আয়নগুলোর মধ্যে বৈদ্যুতিক আকর্ষণের ফলে যে রাসায়নিক বন্ধন তৈরি হয়, তাকে আয়নিক বন্ধন বলে।
ষষ্ঠ অংশ: অধ্যায়ের সারসংক্ষেপ
| বিষয় | মনে রাখবে |
|---|---|
| পরমাণু | মৌলের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য বজায় রাখা ক্ষুদ্রতম কণা |
| নিউক্লিয়াস | পরমাণুর কেন্দ্রস্থল |
| প্রোটন | ধনাত্মক আধান |
| নিউট্রন | আধান নিরপেক্ষ |
| ইলেকট্রন | ঋণাত্মক আধান |
| পারমাণবিক সংখ্যা | প্রোটন সংখ্যা |
| ভরসংখ্যা | প্রোটন + নিউট্রন |
| আইসোটোপ | প্রোটন সমান, নিউট্রন ভিন্ন |
| ইলেকট্রন বিন্যাস | শক্তিস্তরে ইলেকট্রনের সাজানো |
| ক্যাটায়ন | ইলেকট্রন হারিয়ে ধনাত্মক আয়ন |
| অ্যানায়ন | ইলেকট্রন গ্রহণ করে ঋণাত্মক আয়ন |
| আয়নিক বন্ধন | বিপরীত আধানের আয়নের আকর্ষণ |
📖 মুন্নির জন্য ৭ দিনের পড়ার পরিকল্পনা
১ম দিন: পরমাণুর ধারণা, বিজ্ঞানীদের অবদান ও গঠন
২য় দিন: পারমাণবিক সংখ্যা, ভরসংখ্যা ও অঙ্ক
৩য় দিন: আইসোটোপ ও এর ব্যবহার
৪র্থ দিন: ইলেকট্রন বিন্যাস ও প্রথম ১৮টি মৌল
৫ম দিন: স্থিতিশীলতা, ক্যাটায়ন ও অ্যানায়ন
৬ষ্ঠ দিন: আয়নিক বন্ধন ও রাসায়নিক সংকেত
৭ম দিন: সম্পূর্ণ অধ্যায় পুনরাবৃত্তি ও প্রশ্ন সমাধান
⚛️ অধ্যায় ৬: পরমাণুর গঠন
অষ্টম শ্রেণি বিজ্ঞান • নমুনা প্রশ্ন ও সহজ উত্তর • মুন্নির জন্য
অধ্যায় ৬: পরমাণুর গঠন — নমুনা প্রশ্নের সহজ উত্তর
মুন্নির সুবিধার জন্য উত্তরগুলো সহজ ভাষায়, ছোট ছোট বাক্যে এবং মনে রাখার মতো করে সাজিয়ে দেওয়া হলো। প্রতিটি উত্তরের সঙ্গে ব্যাখ্যা ও মনে রাখার কৌশল যুক্ত করা হয়েছে।
১. বহুনির্বাচনি প্রশ্ন (MCQ)
১ একটি পরমাণুর দ্বিতীয় কক্ষপথে সর্বোচ্চ কয়টি ইলেকট্রন থাকে?
2 × 2² = 2 × 4 = ৮
তাই দ্বিতীয় কক্ষপথে সর্বোচ্চ ৮টি ইলেকট্রন থাকে।
🎯 মনে রাখো: প্রথম কক্ষপথে ২টি, দ্বিতীয় কক্ষপথে ৮টি।
২ রাদারফোর্ডের পরীক্ষণ থেকে সিদ্ধান্ত নেওয়া যায় যে—
i. পরমাণু অবিভাজ্য। ii. ইলেকট্রন কিছু নির্দিষ্ট কক্ষপথে ঘুরে। iii. পরমাণুর বেশিরভাগ অংশই ফাঁকা।
• i ভুল — পরমাণু অবিভাজ্য নয়; এটি প্রোটন, নিউট্রন ও ইলেকট্রন দিয়ে গঠিত।
• ii ভুল — নির্দিষ্ট শক্তিস্তরে ইলেকট্রনের থাকার ধারণা বোরের মডেলের সঙ্গে সম্পর্কিত।
• iii সঠিক — স্বর্ণপাত পরীক্ষায় দেখা যায়, পরমাণুর অধিকাংশ স্থান ফাঁকা।
🎯 মনে রাখো: রাদারফোর্ড = পরমাণুর অধিকাংশ স্থান ফাঁকা + কেন্দ্রে ক্ষুদ্র নিউক্লিয়াস।
৩ একটি মৌলের পরমাণুতে ১০টি প্রোটন ও ৮টি নিউট্রন রয়েছে। পরমাণুটির ভরসংখ্যা কত?
৪ উদ্দীপকে উল্লিখিত মৌলটি কী?
🎯 মনে রাখো: নিয়ন = পারমাণবিক সংখ্যা ১০, ইলেকট্রন বিন্যাস ২, ৮।
৫ পরমাণুর কোন কণাটি সবচেয়ে হালকা?
৬ পারমাণবিক সংখ্যা বলতে কী বোঝায়?
৭ হাইড্রোজেনের কয়টি আইসোটোপ রয়েছে?
৮ Na পরমাণুর ইলেকট্রন বিন্যাস কোনটি?
৯ Cl পরমাণু কয়টি ইলেকট্রন গ্রহণ করে স্থিতিশীল হয়?
১০ হিলিয়াম গ্যাস নিষ্ক্রিয় হওয়ার কারণ—
১১ Na⁺ আয়ন তৈরি হয় কীভাবে?
১২ নিচের কোনটি আয়নিক বন্ধনে গঠিত যৌগ?
১৩ কার্বন-১৪ আইসোটোপ ব্যবহার করা হয়—
১৪ নিরপেক্ষ পরমাণুতে কোন সম্পর্কটি সঠিক?
১৫ ইলেকট্রন বিন্যাস ২, ৮, ২ — এটি কোন মৌলের?
২. সৃজনশীল প্রশ্ন ও উত্তর
📝 সৃজনশীল প্রশ্ন ১
ক. আইসোটোপ কাকে বলে?
খ. Na একটি ক্যাটায়ন — ব্যাখ্যা করো।
Na → Na⁺ + e⁻
ফলে প্রোটন ১১টি থাকলেও ইলেকট্রন হয় ১০টি। তাই মোট আধান হয় +১। ধনাত্মক আধানযুক্ত এই আয়নকে ক্যাটায়ন বলে। তাই Na একটি ক্যাটায়ন গঠন করে।
গ. Y পরমাণুর ভরসংখ্যা কত?
পারমাণবিক সংখ্যা (Z) = ১৭
নিউট্রন সংখ্যা (N) = ১৮
আমরা জানি, ভরসংখ্যা (A) = প্রোটন সংখ্যা + নিউট্রন সংখ্যা
= ১৭ + ১৮
= ৩৫
🎯 উত্তর: Y পরমাণুর ভরসংখ্যা ৩৫।
ঘ. X ও Y পরমাণুর ইলেকট্রন বিন্যাস প্রদর্শনপূর্বক এদের বন্ধন তৈরির সক্ষমতা ব্যাখ্যা করো।
Y পরমাণু (Cl): পারমাণবিক সংখ্যা ১৭ → ইলেকট্রন বিন্যাস ২, ৮, ৭ (সর্ববহিঃস্থ স্তরে ৭টি ইলেকট্রন)
বিশ্লেষণ: X-এর বাইরের স্তরে ১টি ইলেকট্রন থাকায় এটি সহজেই ১টি ইলেকট্রন ত্যাগ করে Na⁺ হতে পারে। অন্যদিকে Y-এর বাইরের স্তরে ৭টি ইলেকট্রন থাকায় তার মাত্র ১টি ইলেকট্রন প্রয়োজন; তাই Y সহজেই ১টি ইলেকট্রন গ্রহণ করে Cl⁻ হতে পারে।
বন্ধন গঠন: X তার ১টি ইলেকট্রন Y-কে দান করে। ফলে X⁺ ও Y⁻ আয়ন তৈরি হয়। বিপরীত আধানের আকর্ষণে এই দুই আয়ন যুক্ত হয়ে আয়নিক বন্ধন গঠন করে।
Na⁺ + Cl⁻ → NaCl
এখানে X = সোডিয়াম (Na), Y = ক্লোরিন (Cl), উৎপন্ন যৌগ = সোডিয়াম ক্লোরাইড (NaCl) — যা আমাদের পরিচিত খাবার লবণ।
📝 সৃজনশীল প্রশ্ন ২
⚠️ গুরুত্বপূর্ণ নোট
প্রশ্নপত্রে উল্লিখিত ১ ও ২ নম্বর চিত্র এখানে সংযুক্ত নেই। তাই ‘ক’ ও ‘খ’ অংশের উত্তর সম্পূর্ণ দেওয়া হয়েছে। ‘গ’ ও ‘ঘ’ অংশের নির্ভুল উত্তর চিত্রের ইলেকট্রন বিন্যাসের ওপর নির্ভরশীল। নিচে পদ্ধতি ও একটি নমুনা সমাধান দেওয়া হলো।
ক. ভরসংখ্যা কাকে বলে?
A = Z + N
খ. অক্সিজেনের পারমাণবিক সংখ্যা ৮ বলতে কী বোঝায়? ব্যাখ্যা করো।
গ. উদ্দীপকের ১ নং চিত্রের পরমাণুর গঠন বর্ণনা করো।
তবে যে পদ্ধতিতে উত্তর করতে হবে:
চিত্র থেকে নিউক্লিয়াসের প্রোটন সংখ্যা (Z), নিউট্রন সংখ্যা (N) এবং স্তরে স্তরে ইলেকট্রন সংখ্যা বের করে লিখতে হবে—
• পারমাণবিক সংখ্যা = প্রোটন সংখ্যা
• ভরসংখ্যা = প্রোটন + নিউট্রন
• ইলেকট্রন বিন্যাস = K, L, M স্তরের ইলেকট্রন সংখ্যা
ঘ. ১ ও ২ নং চিত্রের পরমাণুর সক্রিয়তার তুলনামূলক আলোচনা করো।
উদাহরণ (ধরা যাক, ১ নং চিত্র = Na, ২ নং চিত্র = Cl):
• ১ নং পরমাণুর বিন্যাস ২, ৮, ১ — বাইরে ১টি ইলেকট্রন, সহজে ত্যাগ করে।
• ২ নং পরমাণুর বিন্যাস ২, ৮, ৭ — বাইরে ৭টি ইলেকট্রন, সহজে ১টি গ্রহণ করে।
• দুটিই সক্রিয়, কারণ দুটিরই বাইরের স্তর পূর্ণ নয়।
• ১ নং পরমাণু ইলেকট্রন দাতা, ২ নং পরমাণু ইলেকট্রন গ্রহীতা — এরা মিলে আয়নিক বন্ধন গঠন করে।
বিপরীতে কোনো পরমাণুর বাইরের স্তর পূর্ণ হলে (যেমন Ne: ২, ৮) সেটি নিষ্ক্রিয় হবে।
৩. সংক্ষিপ্ত-উত্তর প্রশ্ন
১ Na পরমাণু কেন ধনাত্মক আয়নে পরিণত হয়? ব্যাখ্যা করো।
২ হিলিয়াম পরমাণু নিষ্ক্রিয় কেন? ব্যাখ্যা করো।
৩ Cl পরমাণু কোন আয়নে পরিণত হয়? ব্যাখ্যা করো।
৪ পারমাণবিক সংখ্যা ও ভরসংখ্যার পার্থক্য লেখো।
| বিষয় | পারমাণবিক সংখ্যা (Z) | ভরসংখ্যা (A) |
|---|---|---|
| সংজ্ঞা | নিউক্লিয়াসের প্রোটন সংখ্যা | প্রোটন + নিউট্রনের মোট সংখ্যা |
| প্রতীক | Z | A |
| কী দিয়ে নির্ণয় | শুধু প্রোটন | প্রোটন ও নিউট্রন উভয়ই |
| গুরুত্ব | মৌলের পরিচয় নির্ধারণ করে | আইসোটোপ শনাক্তে সহায়ক |
৫ আইসোটোপ কাকে বলে? উদাহরণ দাও।
উদাহরণ: হাইড্রোজেনের তিনটি আইসোটোপ — প্রোটিয়াম (¹H), ডিউটেরিয়াম (²H), ট্রিটিয়াম (³H)।
৬ আয়ন কাকে বলে? এর প্রকারভেদ লেখো।
প্রকার: (১) ক্যাটায়ন — ধনাত্মক আধানযুক্ত (যেমন Na⁺, Mg²⁺)। (২) অ্যানায়ন — ঋণাত্মক আধানযুক্ত (যেমন Cl⁻, O²⁻)।
৭ আয়নিক বন্ধন কাকে বলে? উদাহরণ দাও।
উদাহরণ: Na⁺ + Cl⁻ → NaCl (সোডিয়াম ক্লোরাইড)।
৮ ইলেকট্রন বিন্যাস কী? কেন এটি গুরুত্বপূর্ণ?
গুরুত্ব: মৌলের রাসায়নিক ধর্ম মূলত সর্ববহিঃস্থ স্তরের ইলেকট্রন সংখ্যার ওপর নির্ভর করে। তাই ইলেকট্রন বিন্যাস দেখে মৌলের সক্রিয়তা, আয়ন গঠনের প্রবণতা ও বন্ধন গঠনের সক্ষমতা বোঝা যায়।
৯ প্রথম ১০টি মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাস লেখো।
| মৌল | প্রতীক | ইলেকট্রন বিন্যাস |
|---|---|---|
| হাইড্রোজেন | H | ১ |
| হিলিয়াম | He | ২ |
| লিথিয়াম | Li | ২, ১ |
| বেরিলিয়াম | Be | ২, ২ |
| বোরন | B | ২, ৩ |
| কার্বন | C | ২, ৪ |
| নাইট্রোজেন | N | ২, ৫ |
| অক্সিজেন | O | ২, ৬ |
| ফ্লোরিন | F | ২, ৭ |
| নিয়ন | Ne | ২, ৮ |
১০ চিকিৎসাক্ষেত্রে আইসোটোপের তিনটি ব্যবহার লেখো।
২. আয়োডিন-১৩১ — থাইরয়েডের নির্দিষ্ট রোগের চিকিৎসায়।
৩. কোবাল্ট-৬০ — নির্দিষ্ট ক্যান্সার চিকিৎসায় ও চিকিৎসা সরঞ্জাম জীবাণুমুক্ত করতে।
৪. শূন্যস্থান পূরণ করো
| বাক্য | উত্তর |
|---|---|
| ১. পরমাণুর কেন্দ্রকে ______ বলে। | নিউক্লিয়াস |
| ২. প্রোটনের আধান ______। | ধনাত্মক (+১) |
| ৩. নিউট্রনের আধান ______। | শূন্য (০) |
| ৪. ইলেকট্রনের আধান ______। | ঋণাত্মক (−১) |
| ৫. পারমাণবিক সংখ্যার প্রতীক ______। | Z |
| ৬. ভরসংখ্যা = প্রোটন + ______। | নিউট্রন |
| ৭. ইলেকট্রন ধারণক্ষমতার সূত্র ______। | 2n² |
| ৮. দ্বিতীয় শক্তিস্তরে সর্বোচ্চ ______টি ইলেকট্রন থাকে। | ৮ |
| ৯. ইলেকট্রন ত্যাগ করে যে আয়ন হয় তাকে ______ বলে। | ক্যাটায়ন |
| ১০. ইলেকট্রন গ্রহণ করে যে আয়ন হয় তাকে ______ বলে। | অ্যানায়ন |
| ১১. প্রোটন ও নিউট্রনের মোট সংখ্যাকে ______ বলে। | ভরসংখ্যা |
| ১২. হাইড্রোজেনের আইসোটোপের সংখ্যা ______। | ৩ |
৫. সত্য / মিথ্যা যাচাই
| বাক্য | উত্তর | সঠিক বাক্য |
|---|---|---|
| ১. পরমাণু আর ভাঙা যায় না। | মিথ্যা | পরমাণুকে ভাঙা যায়; এটি ইলেকট্রন, প্রোটন ও নিউট্রন দিয়ে গঠিত। |
| ২. নিউট্রনের কোনো আধান নেই। | সত্য | — |
| ৩. পরমাণুর প্রায় সব ভর নিউক্লিয়াসে থাকে। | সত্য | — |
| ৪. সব আইসোটোপ তেজস্ক্রিয়। | মিথ্যা | কার্বন-১২ ও কার্বন-১৩ স্থায়ী; কার্বন-১৪ তেজস্ক্রিয়। |
| ৫. নিরপেক্ষ পরমাণুতে প্রোটন = ইলেকট্রন। | সত্য | — |
| ৬. Cl⁻ একটি ক্যাটায়ন। | মিথ্যা | Cl⁻ একটি অ্যানায়ন (ঋণাত্মক আধান)। |
| ৭. নিয়ন একটি নিষ্ক্রিয় গ্যাস। | সত্য | এর বাইরের স্তর পূর্ণ (২, ৮)। |
| ৮. NaCl একটি আয়নিক যৌগ। | সত্য | Na⁺ ও Cl⁻ এর আকর্ষণে গঠিত। |
৬. এক নজরে মনে রাখার কৌশল
| বিষয় | মনে রাখার তথ্য |
|---|---|
| দ্বিতীয় কক্ষপথে সর্বোচ্চ ইলেকট্রন | ৮টি |
| প্রথম কক্ষপথে সর্বোচ্চ ইলেকট্রন | ২টি |
| রাদারফোর্ডের সিদ্ধান্ত | পরমাণুর অধিকাংশ স্থান ফাঁকা |
| ১০ প্রোটন + ৮ নিউট্রন | ভরসংখ্যা ১৮ |
| পারমাণবিক সংখ্যা ১০ | নিয়ন (Ne) |
| Na-এর ইলেকট্রন বিন্যাস | ২, ৮, ১ |
| Cl-এর ইলেকট্রন বিন্যাস | ২, ৮, ৭ |
| Na-এর আয়ন | Na⁺ |
| Cl-এর আয়ন | Cl⁻ |
| He-এর ইলেকট্রন বিন্যাস | ২ |
| Na ও Cl-এর যৌগ | NaCl |
| হাইড্রোজেনের আইসোটোপ | ৩টি (প্রোটিয়াম, ডিউটেরিয়াম, ট্রিটিয়াম) |
| কার্বন-১৪-এর ব্যবহার | প্রাচীন নমুনার বয়স নির্ণয় |
🧠 সহজে মনে রাখার সূত্র
🎯 তিনটি বাক্যে পুরো অধ্যায়
১. পরমাণুর কেন্দ্রে নিউক্লিয়াসে প্রোটন (+) ও নিউট্রন (০) থাকে; বাইরে শক্তিস্তরে ইলেকট্রন (−) ঘোরে।
২. প্রোটন সংখ্যা = পারমাণবিক সংখ্যা (Z); প্রোটন + নিউট্রন = ভরসংখ্যা (A)।
৩. বাইরের স্তর পূর্ণ করতে ইলেকট্রন ত্যাগ বা গ্রহণ করলে আয়ন তৈরি হয়; বিপরীত আধানের আকর্ষণে আয়নিক বন্ধন গঠিত হয়।
৭. মুন্নির জন্য ছোট্ট পরীক্ষা
নিজে উত্তর ভেবে তারপর “উত্তর দেখো” তে ক্লিক করো।
১. দ্বিতীয় শক্তিস্তরে সর্বোচ্চ কয়টি ইলেকট্রন থাকে?
২. পারমাণবিক সংখ্যা ১০ কোন মৌলের?
৩. Na পরমাণু কয়টি ইলেকট্রন ত্যাগ করে?
৪. Cl পরমাণু কয়টি ইলেকট্রন গ্রহণ করে?
৫. হিলিয়াম নিষ্ক্রিয় কেন?
৬. ১১টি প্রোটন ও ১২টি নিউট্রন থাকলে ভরসংখ্যা কত?
৭. Na⁺ আয়নে প্রোটন ও ইলেকট্রনের সংখ্যা কত?
৮. Cl⁻ আয়নে প্রোটন ও ইলেকট্রনের সংখ্যা কত?
৯. NaCl-এ কোন ধরনের বন্ধন আছে?
১০. কার্বন-১৪ কোথায় ব্যবহার হয়?
